ANO3-
BCO32-
CF-
DCl-
在含有2.5mol·L-1AgNO3和0.41mol·L-1NaCl溶液中,如果不使AgCl沉淀,溶液中最低的自由CN-离子浓度应为多少?(已知:K稳Ag(CN)2-=1.0×1021,KspAgCl=1.56×10-10)
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已知Ag+-NH3络合物的K1=103.20,K2=103.80。在含有1.0×10-3mol/LAgNO3的氨性缓冲溶液中,已知其中游离NH3的浓度为1.0mol/L,则平衡时Ag(NH3)2+浓度为()
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以0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L的某二元弱酸H2A溶液,已知当中和至pH=1.92时,δH2A=δHA-,中和至pH=6.22时,δHA-=δA2-。
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以0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L的某二元弱酸H2A溶液,已知当中和至pH=1.92时,δH2A=δHA-,中和至pH=6.22时,δHA-=δA2-。
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以0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L的某二元弱酸H2A溶液,已知当中和至pH=1.92时,δH2A=δHA-,中和至pH=6.22时,δHA-=δA2-。
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计算题: 设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol•L-1,当慢慢滴加AgNO3溶液时,问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀?当Ag2CrO4沉淀时,溶液中的Cl-浓度是多少?已知Kspθ(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Kspθ(AgCl)=1.77×10-10。
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25℃时,AgCl的Ksp=1.0×10-10,如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液,当溶液中Ag+离子浓度降为1.0×10-8mol•L-1时,溶液的pH为()
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已知KSP(AgCl)=1.2×10-10,在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时,溶液中C(Ag+)为()
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计算0.1mol/L硝酸银在pH=1的溶液中的分解电压。(ηAg=0;ηO2=+0.40v)
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