盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。

盖斯定律反映了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和途径无关。

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设用两种途径得到NaCl（s），用盖斯定律分别求算△fHθmNaCl（s），并作比较。（温度为298K）

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在下面涉及盖斯定律的表述中，不正确的是（）

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盖斯定律包含了两个重要问题，即（）

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计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：（）

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对任一过程，与反应途径无关的是（）

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化学反应的焓变只与物质的始终态有关，而与变化途径无关。

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化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关。

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在气液多相反应A（g）+B（l）=D（l），当反应速率与气相A的分压无关时，可认为消除了液膜阻力。

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