试比较下列溶液的凝固点的高低：（苯的凝固点为5.5℃，K_f=5.12K·kg·mol^-1，水的K_f=1.86K·kg·mol^-1） ⑴ 0.1 mol·L^-1蔗糖的水溶液；   ⑵ 0.1 mol·L^-1乙二醇的水溶液；  ⑶ 0.1 mol·L^-1乙二醇的苯溶液； ⑷ 0.1 mol·L^-1氯化钠水溶液。

试比较下列溶液的凝固点的高低：（苯的凝固点为5.5℃，Kf=5.12K•kg•mol-1，水的Kf=1.86K•kg•mol-1） ⑴0.1mol•L-1蔗糖的水溶液；⑵0.1mol•L-1乙二醇的水溶液； ⑶0.1mol•L-1乙二醇的苯溶液；⑷0.1mol•L-1氯化钠水溶液。

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将下列水溶液按其凝固点的高低顺序排列。

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有某化合物的苯溶液，溶质和溶剂的质量比是15∶100；在293K，1.013×105Pa下以4dm3空气缓慢地通过该溶液时，测知损失了1.185g的苯（假设失去苯以后，溶液的浓度不变）试求？ （1）该溶质的相对分子质量；  （2）该溶液的沸点和凝固点（已知293K时，苯的蒸汽压为1×104Pa；1.013×105Pa下，苯的沸点为353.10K，苯的凝固点为278.4K）。

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对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。

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0.18%的葡萄糖（分子量为180）溶液的凝固点与（）溶液的凝固点近似相等。

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262.5K时，在1.0kg水中溶解3.30mol的KCl（s），形成饱和溶液，在该温度下饱和溶液与冰平衡共存。若以纯水为标准态，试计算饱和溶液中水的活度和活度因子。已知水的摩尔凝固焓

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溶液的蒸气压下降程度与溶液的浓度有关，而溶液的蒸气压下降又是溶液的凝固点下降的根本原因，因此溶液的凝固点下降也必然与溶液的浓度有关。

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对于稀溶液引起的凝固点下降，理解正确的是（）

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什么叫凝固点？凝固点降低的公式在什么条件下才适用？它能否用于电解质溶液？

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