AΔS=nRTln(p1/p2)
BΔS=nRTln(V2/V1)
CΔS=nRln(p2/p1)
DΔS=nRln(V2/V1)
1mol理想气体绝热向真空膨胀,体积从V1变至V2,其熵变应如何计算?()
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一定量的理想气体绝热的流过阀门,其熵变ΔS()
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一定量的理想气体向真空绝热膨胀,体积从变到,则熵变的计算公式为()。
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一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V1,V2,则:()
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工质经过不可逆过程的熵变必然大于经历可逆过程的熵变。
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某气体工质经历可逆等温吸热过程1-2,可逆多变膨胀过程2-3(κ>n>1),可逆等温放热过程3-4,等熵压缩过程4-1画出该循环的p-v图和T-s图。
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定量某种理想气体经历某种可逆过程,过程中不可能同时发生()
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理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)应为:()
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在300K时,4gAr(g)(可视为理想气体,其摩尔质量MAr=39.95g·mol-1),压力为506.6kPa。今在等温下分别按如下两过程:反抗202.6kPa的恒定外压进行膨胀。(1)等温为可逆过程;(2)等温、等外压膨胀,膨胀至终态压力为202.6kPa。试分别计算两种过程的Q,W,ΔU和ΔH。
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