已知K^θ_sp（Ca（OH）₂）=5.5×10^-6，K^θ_b（NH₃·H₂O）=1.8×10^-5；将0.10mol·L^-1CaCl₂溶液与等体积等浓度氨水及等体积等浓度NH₄Cl溶液混合。通过计算判断有无Ca（OH）₂沉淀生成。

当CaF2固体溶于pH=3.5的缓冲溶液（不含F-）达到平衡后，测得[Ca2+]=1.0×10-3mol.L-1（假设溶液中不存在CaF+离子），求CaF2的KθSP。（已知：Kθa（HF）=3.5×10-4）

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将AgCl溶于氨水，溶解反应为（），已知Kθsp（AgCl）=1.8×10－10，Kθf[Ag（NH3）2]+=1.7×107，溶解反应平衡常数（）。

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已知298.15 K时，CaF2的KΘsp=3.4×10–11，其在纯水中溶解度为（）（也可只列式）。

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CaF2的饱和溶液中[CaF2]=2.0×10-4 mol.L-1，其中KθSP一定是（）

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已知298K时，Kθsp（BaSO4）=1.1×10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0×10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。

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已知[CaY]2-的Kθ为6.3×1018，要比[Cu（en）2]2+的Kθ=4.0×1019小，所以后者更难离解。

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难溶电解质的Kθsp是温度和离子浓度的函数。

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已知Kθd（[Zn（CN）4]2-）=1.99×10-17，Eθ（Zn2+/Zn）=−0.763V。则[Zn（CN）4]2-+2e-→Zn+4CN-的Eθ为（）。

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已知：Kθa.1（H2CO3）=4.4×10-7，Kθa（HClO）=2.95×10-8。反应ClO-+H2CO3→HClO+HCO3-的标准平衡常数是（）。

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