在电极反应MnO4-+8H++（）→Mn2++4H2O的括号中应填入（）

MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn3+、Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是（）、（），MnO42-、Mn2+的颜色依次是（）、（）

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25℃时，φΘMnO4-/Mn2+=115V，φΘSO4-/H2SO3=0.20V，若将上两电极组成原电池，写出： A.配平的离子反应方程式为（） B.标准电动势EΘ为（） C.标准平衡常数KΘ为（）

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在酸性介质中.欲把Mn2+氧化为MnO4-.可用下列那种试剂（）

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下列现象各是什么反应？（填A，B，C，D） （1）MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快（） （2）MnO4-滴定C2O42-时，速度由慢到快（） （3）Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4（） （4）PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加（） （A）催化反应 （B）自动催化反应 （C）副反应 （D）诱导反应

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完成并配平反应方程式：Mn2++S2O82–+8H2O

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铋酸钠（NaBiO3）在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-。在调节该溶液的酸性时，不应选用的酸是（）。

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利用电极电势解释在H2O2中加入少量Mn2+，可以促进H2O2分解反应的原因。

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MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是（）

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反应2MnO4-（aq）+5H2O2（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+5O2（g）+8H2O（1）的标准平衡常数KΘ的表达式为（）。

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