K₂Cr₂O₇溶液与下列物质在酸性条件下反应没有沉淀生成的是（）

下列物质与微酸性K2Cr2O7溶液反应没有沉淀生成的是（）

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下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（）

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解释下列现象，并写出相应的化学反应方程式： （1）在K2Cr2O7饱和溶液中，加入浓H2SO4，并加热到200℃时发现，溶液的颜色变黄绿色。经检测，反应开始时，溶液中并无任何还原性物质。 （2）在MnCl2溶液中，加入适量HNO3，再加NaBiO3后，溶液出现紫红色，但又迅速消失。

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用酸性高锰酸钾溶液不能鉴别下列哪组物质（）。

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下列物质，FeCl2，SnCl2，H2，KI，Mg，Al，在一定条件下都能作还原剂，试根据标准电极电势表，把它们按还原能力的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的氧化产物。

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金属的电化学腐蚀是金属作原电池的阳极而被氧化，在不同的pH条件下，原电池中的还原作用可能有下列几种情况： 所谓金属腐蚀是指金属表面附近能形成离子的活度至少为10-6。现有如下6种金属：Au、Ag、Cu、Fe、Pb和Al，试问哪些金属在下列pH条件下会被腐蚀： （1）强酸性溶液pH=1； （2）强碱性溶液pH=14； （3）微酸性溶液pH=6； （4）微碱性溶液pH=8； 所需的标准电极电势自己查阅，设所有的活度因子均为1。

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用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液的滴定方式是（）

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298 K，101 325 Pa的条件下，在酸性溶液中，φΘ（H+/H2）=（）V，在碱性溶液中，（c（OH－）=1.0 mol·L–1），φ（H+/H2）=（）V。

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根据所述实验现象，写出相应的化学反应方程式： （1）重铬酸铵加热时如同火山爆发； （2）在硫酸铬溶液中，逐渐加入氢氧化钠溶液，开始生成灰蓝色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中滴加溴水，直到溶液的绿色转变为黄色； （3）在酸性介质中，用锌还原Cr2O72－时，溶液的颜色变化是：橙色—绿色—蓝色，反应完成后又变为绿色； （4）往用硫酸酸化了的重铬酸钾溶液中通入硫化氢时，溶液由橙红色变为绿色，同时有淡黄色沉淀析出； （5）往K2Cr2O7溶液中加入BaCl2溶液时有黄色沉淀产生，将该沉淀溶解在浓盐酸溶液中时得到一种绿色溶液； （6）重铬酸钾与硫一起加热得到绿色固体。

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