如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG，焓变为ΔH，则该反应的熵变为（）
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某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K值将：（）
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有人尝试用甲烷和苯为原料来制备甲苯通过不同的催化剂和选择不同的温度，但都以失败而告终。而在石化工业上，是利用该反应的逆反应，使甲苯加氢来获得苯，试通过如下两种情况，从理论上计算平衡转化率。 （1）在500K和100kPa的条件下，使用适当的催化剂，若原料甲烷和苯的摩尔比为1：1，用热力学数据估算一下，可能获得的甲苯所占的摩尔分数。 （2）若反应条件同上，使甲苯和氢气的摩尔比为1：1，请计算甲苯的平衡转化率。已知500K时这些物质的标准摩尔Gibbs自由能分别为：
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试计算下列反应的标准摩尔自由能变化△rGθm
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计算题： 固体氨的摩尔熔化焓为5.65kJmol-1，摩尔熵变为28.9Jmol-1K-1。计算： （1）1mol固体氨在170K熔化时的Gibbs自由能； （2）在何温度下，固体氨和液体氨在标准状态下达到平衡。
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请根据下列数值讨论在热力学标准状态下，Fe3+及Fe（CN）3-6、Fe（CN）4-6与I2、I-的反应倾向，计算反应的平衡常数。
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在进行气—液相反应器设计时同样包括两方面的内容。首先是根据气—液反应系统的动力学特征选择正确的（），然后结合反应器的特性来确定能满足给定生产任务的（）。
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线粒体的呼吸链的电子传递可用下列净反应方程式表示：NANH＋H+＋1/2O2＝H2O＋NAD+ （a）计算此反应的ΔE°†。 （b）计算标准自由能变化ΔG°†。 （c）如果一分子ATP合成的标准自由能为7.3Kcal／mol，那么就理论上而言，上述总反应会生成多少分子的ATP？
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高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为：v（NO2）＝k〔NO2〕2 在592K，速率常数是4.98×10-1L/（mol·s），在656K，速率常数变为4.74 L/（mol·s），计算该反应的活化能。
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