在H3A、sO3的稀溶液中通入过量的H2S得到A、s2S3溶胶，其胶团结构式为（）

在FeCl3溶液中通入H2S，能否得到Fe2S3沉淀？为什么？

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写出下列各题的生成物并配平。 （1）Na2O2与过量冷水反应； （2）在Na2O2固体上滴加几滴热水； （3）在Na2CO3溶解中通入SO2至溶液的PH=5左右； （4）H2S通入FeCl3溶液中； （5）Cr2S3加水；  （6）用盐酸酸化多硫化铵溶液； （7）Se和HNO3反应。

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在1.1×10-3mol·L－1的FeCl2溶液中通入H2S气体至饱和[C(H2S)=0.1 mol·L－1],若控制FeS不沉淀析出，溶液PH值应的FeCl2溶液中通入H2S气体至饱和[C(H2S)=0.1 mol·L－1],若控制FeS不沉淀析出，溶液PH值应（）

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0.30mol.L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中C（S2-）=Ka2θ（H2S）mol.L-1。

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向1.0mol·kg-1HCl溶液中通入H2S气体，溶液中的S2-浓度可近似地按 b（S2-）≈K2θ计算。

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向原电池（－）Zn|Zn2+（1mol·L－1）||Cu2+（1mol·L－1）|Cu（+）的正极溶液中通入H2S气体，则原电池的电动势（）

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向各离子浓度均为0.1mol/dm-3的Mn2+，Zn2+，Cu2+Ag+Hg2+，Pb2+混合溶液中通入H2S可被沉淀的离子有（）

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在298K向1kg溶剂H2O和0.4mol溶质B形成的稀溶液中再加入1kg的纯溶剂，若溶液可视为理想稀溶液，求过程的G。

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铬的某化合物A是橙红色可溶于水的固体，将A用浓HCl处理产生黄绿色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C。在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变为绿色溶液E。在E中加入H2O2并加热则生成黄色溶液F，F用稀酸酸化，又变为原来的化合物A的溶液。问：A至F各是什么？

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