在N₂分子轨道能级顺序中，σ_2p的能量比π_2p高，因此，N₂参加反应时，应首先打开σ键，而不是π键。

配位体与中心金属离子的π成键作用将影响配合物的分裂能，假定配位体的π轨道能量低于中心金属离子的π轨道，且已被电子所填满。请画出在八面体场中，这种π成键作用的分子轨道能级图，分析其对配合物的△o的影响。

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氢原子基态能量为E1=-13.6eV，第一激发态能量为E2=-3.4eV，t=20°C，则能级粒子数N2/N1可能为（）

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分子的平动、转动和振动的能级间隔的大小顺序是：（）

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在1H80Br分子远红外光谱中观察到下列谱线：118cm-1，135cm-1，152cm-1，169cm-1，186cm-1，和203cm-1。试求J=8时转动能级的能量。

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在氢原子中，4s和3d轨道的能量高低为（），而在19号元素K和26号元素Fe中，4s和34轨道的 能量高低顺序分别为（）。

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用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价层的电子组态： N2：（）； O2：（）。

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C2N2分子中碳—碳键长比乙烷中碳—碳键长短越10%，试述其结构根源。

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同核双原子分子成键σ轨道都是中心对称的，反键π轨道都是中心反对称的。

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直线形对称构型的I-3离子，若成键电子只是5p轨道上的电子（即将5s2电子作为原子实的一部分）。 画出I-3分子轨道能级图

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