A2Fe3++I2=2Fe2++2I-
B2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C2Fe2++2I-=2Fe3++I2
D2Fe2++I2=2Fe3++2I-
298K时,φθ(Au+/Au)=1.68V,φθ(Au3+/Au)=1.50V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77 V 则反应2Fe2++Au3+=2Fe3++Au+的平衡常数Kθ值为:()
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已知电极电位:φ(Cl2|Cl-)=1.36V,φ(Br2|Br-)=1.07V,φ(I2|I-)=0.54V,φ(Fe3+|Fe2+)=0.77V,标准状态下,Fe与卤素组成电池,下面判断正确的是:()。
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已知在0.5mol/LH2SO4介质中,φθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时,反应物及滴定产物的浓度()
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已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Fe2+/Fe)=–0.41V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Sn2+/Sn)=-0.14V,在标准状态下,这几种物质中相对最强的氧化剂是()
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25℃时,φθ(Fe3+,Fe2+) = 0.771V,φθ(Sn4+,Sn2+) = 0.150V,反应2Fe3+(a=1)+Sn2+(a=1)==Sn4+(a=1)+2Fe2+ (a=1)的ΔrGmθ为:()
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用铈量法测定铁时,滴定至计量点时的电位是()(已知:Eθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V)
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已知在1mol/LH2SO4溶液中,Eθ’(MnO4-/Mn2+)=1.45V,Eθ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,期计量点的电位为()
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已知在1mol/L的HCl中,Eθ’(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V,Eθ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V,以K2Cr2O7滴定Fe2+时,下列指示剂最合适的是()
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已知Eθ(Pb2+/Pb)=-0.126V,Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Kθsp(PbCl2)=1.6×10-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中,加入NaCl(aq)。当c(Cl-)=1.0mol·L-1时,该半电池的电极电势是多少?将该半电池与Fe3+/Fe2+标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式,并计算此原电池的标准电动势Eθ。
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