简答题

在500mlC(H2SO4)1mol/L的硫酸铜溶液中,放入一块铁片,反应一段时间后,将铁片取出,洗净,干燥后,铁片的质量增加0.8g,求析出多少克铜?(相对原子质量:Fe=56,Cu=64)

正确答案

根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
∴每析出64g铜,铁片的质量应增加:64-56=8g
今铁片的质量增加了0.8g,则铜应析出:64:8=x:0.8
x=64×0.8/8=6,4g
析出了6.4g。

答案解析

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