C（1/5KMnO₄）=0.5mol/l的高锰酸钾标准滴定溶液，如反应时锰只有三价变化时，浓度应换算为（）。

当c（1/5KMnO4）=0.1mol/L时，c（KMnO4）=（）mol/L。

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C（1/5KMnO4）=0.1mol/L的溶液，换算为C（KMnO4）=（）mol/L。

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溶液中C（KMnO4）=0.02mol/l，则C（1/5KMnO4）=（）。

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萃取含量测定公式中的0.01701是指与1.00ml高锰酸钾标准溶液C（1/5kMnO4）=1.00mol/l相当的以克表示的过氧化氢的质量。（）

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C（1/5KMnO4）=0.1100mol/L的KMnO4标准溶液标定配制好的FeSO4溶液12.50ml，用去KMnO4标液27.50ml；准确称取混酸试样0.4912g，于预盛有浓H2SO450ml的三角烧瓶中，用FeSO4标液滴定至紫红色为终点，消耗体积12.20ml，计算HNO3含量。（MHNO3=63.0）

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如何配制CH2SO4=0.5moL/L溶液500mL？已知浓硫酸浓度为18moL/L。

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某弱酸HA，浓度C=1.0mol/L，Ka=1.0×10-4，则该溶液的pH=2。（）

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计算题：用C（NaOH）0.1000mol/L的NaOH溶液滴定C（H2SO4）0.1000mol/LH2SO4溶液20.00ml，以甲基红为指示剂，问终点时需要消耗NaOH溶液多少毫升？

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已知Na2CO3的Kb1＝1.8×10－4，Kb2＝2.4×10－8，当用C（HCl）＝0.1000mol·L-1溶液滴定0.1000mol·L-1Na2CO3溶液时，在第一个化学计量点选择（）指示剂。

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