有一原电池Ag|AgCl（s）|Cl^-（a=1）||Cu²⁺（a=0.01）|Cu。25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（△_rG_m）和平衡常数K^θ各为多少？

电池Ag（s）|AgCl（s）|KCl（aq）|Hg2Cl2（s）|Hg（l）与电池Hg（l）|Hg2Cl2（s）|KCl（aq）|AgNO3（aq）|Ag（s）的电池反应可逆。

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将反应Ag（s）+1/2Cl2（g）=AgCl（s）设计成原电池，已知在25℃时 ， ，标准电极电势EΘ（Ag+│Ag）=0.7994V，EΘ（Cl-│Cl2（g）│Pt）=1.3579V。 （1）写出电极反应和电池图示； （2）求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr； （3）求25℃时AgCl的活度积。

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有下列电池，写出各电池的电极反应和电池反应： （1）Pt│H2（p）│H+（a1）‖Ag+（a2）│Ag（s） （2）Ag（s）│AgI（s）│I-（（a1）‖Cl-（a2）│AgCl（s）│Ag（s） （3）Pt│H2（p）│NaOH（a1）‖HgO（s）│Hg（l） （4）Pt│Fe3+（a1），Fe2+（a2）‖Ag+（a3）│Ag（s）

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已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-，φ1=0.2676V；AgCl+e→Ag+Cl-，φ2=0.2224V。则当电池反应为：Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时，其电池的E为：（）。

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298K时，电池Ag（s），AgCl（s）∣HCl（a）∣Hg2Cl2（s），Hg（l）的电动势为4.55×10-2V，其电动势的温度系数 （∂E/∂T）p=3.38×10-4V·K-1。求电池可逆放电1.00mol元电荷电量时，电池反应的△rGm、△rSm、△rHm及QR。

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已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-，φ01=0.2676V；AgCl+e→Ag+Cl-，φ02=0.2224V。则当电池反应为：Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时，其电池的E0为：（）

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已知电池（-）Ag|AgCl|Cl-（1mol.L-1）||I-（1mol.L-1）|I2|Pt（+），该电池电极反应是（），正极反应（），负极反应（）。

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电极①Pt，Cl2（g）|KCl（a1）与②Ag（s），AgCl（s）|KCl（a2），这两个电极的电极反应相界面有：（）

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电极①Pt，Cl2（g）〡KCl（a1）与②Ag（s），AgCl（s）〡KCl（a2），这两个电极的电极反应相界面有（）

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