简答题

有一原电池Ag|AgCl(s)|Cl-(a=1)||Cu2+(a=0.01)|Cu。25℃时,原电池反应的吉布斯函数变(△rGm)和平衡常数Kθ各为多少?

正确答案

答案解析

相似试题
  • 电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)与电池Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag(s)的电池反应可逆。

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  • 将反应Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)设计成原电池,已知在25℃时 , ,标准电极电势EΘ(Ag+│Ag)=0.7994V,EΘ(Cl-│Cl2(g)│Pt)=1.3579V。 (1)写出电极反应和电池图示; (2)求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr; (3)求25℃时AgCl的活度积。

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  • 有下列电池,写出各电池的电极反应和电池反应: (1)Pt│H2(p)│H+(a1)‖Ag+(a2)│Ag(s) (2)Ag(s)│AgI(s)│I-((a1)‖Cl-(a2)│AgCl(s)│Ag(s) (3)Pt│H2(p)│NaOH(a1)‖HgO(s)│Hg(l) (4)Pt│Fe3+(a1),Fe2+(a2)‖Ag+(a3)│Ag(s)

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  • 已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-,φ1=0.2676V;AgCl+e→Ag+Cl-,φ2=0.2224V。则当电池反应为:Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时,其电池的E为:()。

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  • 298K时,电池Ag(s),AgCl(s)∣HCl(a)∣Hg2Cl2(s),Hg(l)的电动势为4.55×10-2V,其电动势的温度系数 (∂E/∂T)p=3.38×10-4V·K-1。求电池可逆放电1.00mol元电荷电量时,电池反应的△rGm、△rSm、△rHm及QR。

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  • 已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-,φ01=0.2676V;AgCl+e→Ag+Cl-,φ02=0.2224V。则当电池反应为:Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时,其电池的E0为:()

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  • 已知电池(-)Ag|AgCl|Cl-(1mol.L-1)||I-(1mol.L-1)|I2|Pt(+),该电池电极反应是(),正极反应(),负极反应()。

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  • 电极①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s),AgCl(s)|KCl(a2),这两个电极的电极反应相界面有:()

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  • 电极①Pt,Cl2(g)〡KCl(a1)与②Ag(s),AgCl(s)〡KCl(a2),这两个电极的电极反应相界面有()

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