设某种理想气体的麦克斯韦分子速率分布函数为f（v），则速率在v₁→v₂区间内分子的平均速率v表达式为：（）

某种理想气体的总分子数为N，分子速率分布函数为f（v），则速率在v1→v2区间内的分子数是：（）

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图示给出温度为T1与T2的某气体分子的麦克斯韦速率分布曲线，则T1与T2的关系为：（）

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在麦克斯韦速率分布律中，速率分布函数f（v）的意义可理解为：（）

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一容器内储有某种理想气体，如果容器漏气，则容器内气体分子的平均平动动能和容器内气体内能变化情况是：（）

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理想气体在等容条件下温度从300K起缓慢地上升，直至其分子的方均根速率增至两倍，则气体的最终温度为（）。

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三个容器A、B、C中装有同种理想气体，其分子数密度，n相同，而方均根速率之比为，则其压强之比pa：pb：Pc为：（）

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氧气和氦气（均视为刚性分子理想气体）温度相同时，相等的物理量为（）。

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1mol刚性双原子理想气体，当温度为T时，每个分子的平均平动动能为：（）

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在相同的温度和压强下，单位体积的氦气与氢气（均视为刚性分子理想气体）的内能之比为：（）

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