简答题

有第四周期的四种元素A、B、C、D,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8,而C与D的为18。根据原子结构判断:(1)分别写出A、B、C、D四种元素原子的核外电子排布式?(2)D与A的简单离子是什么?(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强?(4)B与D能形成何种化合物?写出化学式。

正确答案

(1)A:[Ar]4S1
B:[Ar]4S2
C://[Ar]3d104S2
D://[Ar]4S24P5
(2)K+Br-
(3)K
(4)CaBr2

答案解析

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