题干本题共包含 2 个小题

可逆反应H2O + CO H2 + CO2在密闭容器中,建立平衡,在749K时该反应的平衡常数Kc=2.6。

简答题1

求n(H2O)/n(CO)(物质的量比)为3时,CO的平衡转化率

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简答题2

求n(H2O)/n(CO)(物质的量比)为1时,CO的平衡转化率

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  • 给定条件下,反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 分两步进行,  I. 2NO + H2 = N2 + H2O2   (慢)          II.  H2O2 + H2 = 2H2O      (快)  若容器体积减至原来的一半,则反应速率变为原来的()倍?

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  • 某电池的电池反应可写成:  (1)H2(g) + 1/2O2(g) ─> H2O(l)  (2)2H2(g) + O2(g) ─> 2H2O(l)   用E1,E2表示相应反应的电动势,K1,K2表示相应反应的平衡常数,下列各组关系正确的是:()

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  • 用离子电子法配平下列电极反应:  (1)MnO-4→MnO2       (碱性介质)  (2)CrO2-4→Cr(OH)3      (碱性介质)  (3)H2O2→H2O         (酸性介质)  (4)H3AsO4→H3AsO3           (酸性介质)  (5)O2→H2O2(aq)      (酸性介质)

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  • 根据下列质子传递反应:  (1)HS-+H2O=S2-+H3O+    Kθ1 =1.0×10-12 (2)CN- + H3O+ = H2O + HCN     Kθ1 =1.0×10-4 (3)HAC + H2O = H3O+ + AC-    Kθ1 =1.0×10-5 (4)HNO2 + CN-= HCN +NO- 2   Kθ1 =1.0×10-6 最强的质子碱是()

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  • 反应H2 + CO2H2O + CO在1259K达平衡,平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm-3,[H2O]=[CO]=0.56mol·dm-3。 求此温度下反应的经验的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。

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  • 完成并配平下列反应式:  (1)H2S+H2O2→ (2)H2S+Br2→   (3)H2S+I2→   (4)H2S+O2→   (5)H2S+ClO-3+H+→

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  • 已知在一定温度下: SnO2(s)+2H2(g) === Sn(s)+2H2O(g)   KΘ1=21.0 CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) KΘ2=0.034 因此,下列反应SnO2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO2(g)的3KΘ3=()

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