H₂O₂分解成H₂O和O₂反应的活化能为75.3kJ•mol^-1；用酶作催化剂则活化能降为25.1kJ•mol^-1。因此25℃时由于酶的作用使反应速率大致改变了（）

根据下列半反应，说明在标态下H2O2能否自发分解成H2O和O2

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有氧存在时。臭氧的分解机理如下： （1）分别导出用O3分解速率和O2生成速率所表示的表达式，并指出二者的关系； （2）已知臭氧分解反应的表观活化能为119.2kJ·mol-1，O3和O的摩尔生成焓分别为142.7kJ·mol-1和249.17kJ·mol-1，求上述第二步的活化能。

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利用电极电势解释在H2O2中加入少量Mn2+，可以促进H2O2分解反应的原因。

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少量Mn2+可以催化分解H2O2其反应机理届时如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化，试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。

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在H2O2分解反应动力学方程式的建立实验中，如果以lg（V∞—Vt）对t作图得一直线则 （）

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在65℃，一级反应N2O3气相分解的速率系数为0.292min-1，活化能为103.34kJ，求80℃时此反应的k和t1/2。

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C2H2的偶极矩等于零，而通式相同的H2O2的偶极矩等于2.1D，大于H2O的偶极矩（1.85D），试根据偶极矩的实测结果推侧C2H2和H2O2的分子立体结构。

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某双原子分子分解反应的临界能为83.68kJ/mol，在300K时活化分子所占的分数是：（）

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某双原子分子分解反应的临界能为83.68kJ/mol，在300K时活化分子所占的分数是： （）

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