简答题

将1克钢样中铬氧化为Cr₂O₇^2-后，加入0.100mol·L^-1的FeSO₄20ml作用后，再用0.05032mol·L^-1的KMnO45.55ml滴定剩余的FeSO₄至终点，计算钢样中铬的百分含量（Cr=52）

正确答案

5Fe+MnO₄^-+8H⁺==Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
KMnO₄滴定Fe²⁺的摩尔比为1：5
因为过剩的Fe²⁺为0.05032×5.55×10^-3×5=1.396×10^-3mol
还原Cr₂O₇^2-的Fe²⁺为：
0.1×20×10^-3-1.396×10^-3=0.604×10^-3mol
K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄==3Fe₂（SO₄）3+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O
Cr₂O₇2-氧化Fe²⁺的摩尔比为1：6
Cr₂O₇2-的物质的量为0.604×10^-3/6=0.1007×10^-3mol
折合铬为0.1007×10^-3×2×52=1.04×10²g
钢样中含铬1.04×10²×100%=1.04%

答案解析

略

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