已知：K^θ_a.1（H₃PO₄）=7.1×10^-3，K^θ_a.2（H₃PO₄）=6.3×10^-8，K^θ_a（HAc）=1.75×10^-5。反应H₃PO₄+Ac^-→HAc+H₂PO₄^-的标准平衡常数等于（）。

已知：Kθa.1（H2CO3）=4.4×10-7，Kθa（HClO）=2.95×10-8。反应ClO-+H2CO3→HClO+HCO3-的标准平衡常数是（）。

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计算题： 已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=4.75，p（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的缓冲溶液500mL，并使溶液中酸的浓度为0.20mol•L－1。应选用哪种缓冲对？需称取多少固体钠盐？

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已知H3PO4的pKθa1=2.0，pKθa2=7.2，pKθa3=12.6，用磷酸盐配制缓冲溶液时，若选用Na2HPO4作为酸，可配成pH在（）范围的缓冲溶液；若选用Na2HPO4作为碱，可配制成pH在（）范围的缓冲溶液。

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已知[CaY]2-的Kθ为6.3×1018，要比[Cu（en）2]2+的Kθ=4.0×1019小，所以后者更难离解。

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有一原电池Ag|AgCl（s）|Cl-（a=1）||Cu2+（a=0.01）|Cu。25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（△rGm）和平衡常数Kθ各为多少？

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将AgCl溶于氨水，溶解反应为（），已知Kθsp（AgCl）=1.8×10－10，Kθf[Ag（NH3）2]+=1.7×107，溶解反应平衡常数（）。

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已知298.15 K时，CaF2的KΘsp=3.4×10–11，其在纯水中溶解度为（）（也可只列式）。

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已知Kθd（[Zn（CN）4]2-）=1.99×10-17，Eθ（Zn2+/Zn）=−0.763V。则[Zn（CN）4]2-+2e-→Zn+4CN-的Eθ为（）。

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已知在198.15K时，ΔcHmθ（石墨）=-393.5kJ•mol-1，ΔcHmθ（金刚石）=-395.4kJ•mol-1，则C（石墨）→C（金刚石）的反应热ΔrHmθ为（）kJ•mol-1。

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