已知反应CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）在700℃时K^θ=0.71 （1）若反应系统中各组分都是1.5×100kPa； （2）若P_CO=10×100kPa，P_H2O=5×100kPa；P_H2=P_CO2=1.5×100kPa；试计算二种条件下正向反应的△_rG_m，并由此判断哪一条件下反应可向正向进行。

对理想气体反应 CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），下述关系正确的是：（）

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试用标准摩尔熵法计算25℃时制氢反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的

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为了提高CO在反应CO+H2O（g）←→CO2+H2中的转化率，可以（）。

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已知在一定温度下： SnO2（s）+2H2（g） === Sn（s）+2H2O（g）   KΘ1=21.0 CO（g）+H2O（g） === CO2（g）+H2（g） KΘ2=0.034 因此，下列反应SnO2（s）+2CO（g） === Sn（s）+2CO2（g）的3KΘ3=（）

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利用标准热力学函数估算反应： CO2（g）+H2（g）===CO（g）+H2O（g） 在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为p（CO2）=p（H2）=127kPa，p（CO）=p（H2O）=76kPa，计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。

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若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是（）①2HI（g）=H2（g）+I2（g）②N2O4（g）=2NO2（g）③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）④C（s）+CO2（g）=2CO（g）

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反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），在600 ℃、100 kPa下达到平衡后，将压力增大到5000kPa，这时各气体的逸度系数为γ（CO2）=1.09， γ（H2）=1.10， γ（CO）=1.23， γ（H2O）=0.77。这时平衡点应当（）

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下述3个反应： （1）S（s）+O2（g）→SO2（g） （2）H2（g）+O2（g）→H2O2（g） （3）C（s）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g） 按ΔrSθm增加的顺序为（）。

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已知反应C（s） + 2H2O（g） ←→ CO2（g） + 2H2（g） 的Kp为A，用A 表示下列各反应的平衡常数Kp

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