用0.1044mol/L的NaOH溶液滴定1.740g的硫酸试样，消耗体积为32.41mL，求硫酸的质量分数。M（H₂SO₄）=98.07g/mol

采用酸碱滴定法，用NaOH标准溶液滴定0.10mol·L－1等浓度的HCl和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上，可能出现几个滴定突跃（H3PO4的各级pKa为2.12，7.20，12.36）（）

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下列实验不能成功的是：（）。①将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯；②苯和浓溴水反应制溴苯；③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型；④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，根据是否产生红色沉淀检验醛基。

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用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L HAc，应选酚酞作指示剂。

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取25.00mL苯甲酸溶液，用20.70mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至化学计量点

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取25.00mL苯甲酸溶液，用20.70mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至化学计量点

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取25.00mL苯甲酸溶液，用20.70mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至化学计量点

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取25.00mL苯甲酸溶液，用20.70mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至化学计量点

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假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000mol/L NaOH标准溶液滴定，与控制滴定时碱溶液体积在25mL左右通过上述的计算结果，说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1~0.2mol/L。

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用0.1000 mol·L-1的NaOH滴定20.00mL的0.1000 mol·L-1的盐酸溶液时，计算化学计量点时的pH值；化学计量点附近的滴定突跃为多少？

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