背景材料：
阅读下列三段材料，根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于离子反应的内容标准：知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
材料二某版本高中实验教科书《化学1》“离子反应”的部分内容：
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。不仅如此，如果将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化，它们也能导电。这种在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫作电解质。
酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。
例如，将氯化钠加入水中，在水分子作用下，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如图2-9），NaCl发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下（为方便起见，仍用离子符号表示水合离子）：
HCl、H2SO4和HNO3都能电离出H+，因此，我们可以从电离的角度对酸的本质有一个新的认识。电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫作酸。
【思考与交流】
请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。
材料三教学对象为高中一年级学生，他们在初中学过电离的初步知识。
题干本题共包含 1 个小题
简答题第1题
问题； （1）完成“酸、碱、盐在水溶液中的电离”的教学设计片段，内容包括教学目标、教学重难点、教学方法和教学过程。 （2）对本课教学内容进行板书设计。
正确答案
（1）一、教学目标
知识与技能：了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质；了解电解质导电的原因，会书写电离方程式；从电离角度认识酸、碱、盐。
过程与方法：通过类比，理解电解质和非电解质的区别；通过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。
情感态度与价值观：通过概念的学习，培养严谨的科学态度。
二、教学重难点
教学重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。
教学难点：电解质、非电解质的判断。
三、教学方法
引导探索法、讲授法。
四、教学过程
（2）板书设计
第二节离子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
常见：酸、碱、盐，活泼金属氧化物、水
2．非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
常见：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇）NH3
3．电离：产生自由移动离子的过程
条件：溶于水、受热熔化
4.电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子
5.从电离的角度认识酸、碱和盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物
知识与技能：了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质；了解电解质导电的原因，会书写电离方程式；从电离角度认识酸、碱、盐。
过程与方法：通过类比，理解电解质和非电解质的区别；通过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。
情感态度与价值观：通过概念的学习，培养严谨的科学态度。
二、教学重难点
教学重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。
教学难点：电解质、非电解质的判断。
三、教学方法
引导探索法、讲授法。
四、教学过程
（2）板书设计第二节离子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
常见：酸、碱、盐，活泼金属氧化物、水
2．非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
常见：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇）NH3
3．电离：产生自由移动离子的过程
条件：溶于水、受热熔化
4.电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子
5.从电离的角度认识酸、碱和盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物
答案解析
略
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