单选题
A
B
C
D
正确答案
答案解析
略
相似试题
根据晶体场理论，可知Fe3+（Fe原子序数为26）在强场配体作用下，其电子分布是（）。
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如果溶液中Fe3+和Mg2+如果溶液中和的浓度都是0.01mol·L-1，使Fe3+定量沉淀而Mg2+不沉淀的条件是什么？
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天然水中同时存在Ca2+，Mg2+，Fe3+，Al3+。当用EDTA测定水的总硬度时，应选用（）在pH＝10掩蔽（），用（）控制滴定过程的pH。
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按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？
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简述电子在原子核外排布的规则，并写出N、Cu的核外电子排布式。
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用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）
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有第四周期的四种元素A、B、C、D，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。根据原子结构判断：（1）分别写出A、B、C、D四种元素原子的核外电子排布式？（2）D与A的简单离子是什么？（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B与D能形成何种化合物？写出化学式。
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氧气和乙炔溶于水中的亨利系数分别为7.2×107Pa·kg·mol-1和1.33×108Pa·kg·mol-1，由亨利定律可知，在相同条件下，（）在水中的溶解度大于（）在水中的溶解度。
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氧气和乙炔溶于水中的亨利系数分别为7.2×107Pa·kg·mol-1和1.33×108Pa·kg·mol-1，由亨利定律可知，在相同条件下，（）在水中的溶解度大于（）在水中的溶解度。
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