题干本题共包含 3 个小题

请回答下列有关氮元素性质的问题：

简答题第1题

为什么N-N键的键能（167kJ.mol^-1）比P-P键（201kJ.mol^-1）的小？而N≡N键的键能（942kJ.mol^-1）又比P≡P键（481kJ.mol^-1）的大？

由于其内层电子少，原子半径小，价电子层没有可用于成键的d轨道。N-N单键的键能反常地比第三周期P-P键的小，N易于形成p-pπ键（包括离域π键），所以，N=N和N≡N多重键的键能比其他元素大。

略

简答题第2题

价电子层没有可用于成键的d轨道，N最多只能形成4个共价键，也即N的配位数最多不超过4。

略

简答题第3题

N原子由于价层电子的p轨道刚好处于半充满状态。

略

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