三氟化氮NF3（沸点-129℃）不显Lewis碱性，而相对分子质量较低的化合物NH3（沸点-33℃）却是个人所共知的Lewis碱。说明它们碱性不同的原因。
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三氟化氮NF3（沸点－129℃）不显Lewis碱性，而相对分子质量最低的化合物NH3（沸点－33℃）却是个人所共知的Lewis碱。 （a）说明它们挥发性差别如此之大的原因； （b）说明它们碱性不同的原因。
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在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。 （a）CH4和NH3 （b）OF2和Cl2O （c）NH3和NF3 （d）PH3和NH3
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为什么PF3可以和许多过渡金属形成配合物，而NF3几乎不具有这种性质？PH3和过渡金属形成配合物的能力为什么比NH3强？
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三氟化氮NF3（沸点-129℃）不显Lewis碱性，而相对分子质量较低的化合物NH3（沸点-33℃）却是个人所共知的Lewis碱。
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三氟化氮NF3（沸点-129℃）不显Lewis碱性，而相对分子质量较低的化合物NH3（沸点-33℃）却是个人所共知的Lewis碱。
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三氟化氮NF3（沸点-129℃）不显Lewis碱性，而相对分子质量较低的化合物NH3（沸点-33℃）却是个人所共知的Lewis碱。
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预测下列分子的空间构型，指出电偶极矩是否为零并判断分子的极性。 （1）SiF4 （2）NF3 （3）BCl3 （4）H2S （5）CHCl3
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PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3（1.03D）而BF3（0.00D），为什么？
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