理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：（）

一定量的理想气体向真空绝热膨胀，体积从变到，则熵变的计算公式为（）。

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有人认为理想气体向真空膨胀是等熵过程。因为理想气体向真空膨胀时温度不变，故dU＝0；对外不做功，故pdV＝0。所以由dU＝TdS-pdV可得TdS＝0。因T≠0，故dS＝0。这样的分析正确吗？

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1mol理想气体绝热向真空膨胀，体积从V1变至V2，其熵变应如何计算？（）

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1mol理想气体T=300K下，从始态100kPa经下列各过程，求Q，△S及△Siso。向真空自由膨胀至原体积的两倍。

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在373K恒温条件下，计算1mol理想气体在下列四个过程中所做的膨胀功。已知始、终态体积分别为25dm3和100dm3。 （1）向真空膨胀； （2）等温可逆膨胀； （3）在外压恒定为气体终态压力下膨胀； （4）先外压恒定为体积等于50dm3时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50dm3以后，再在外压等于100dm3时气体的平衡压力下膨胀。 试比较四个过程的功，这说明了什么问题？

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物质的量一定的某实际气体，向真空中绝热膨胀之后，系统的p与V之积变小，温度降低，则此过程的ΔU（）；ΔH（）；ΔS（）。

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有一真空钢筒，将阀门打开时，大气（视为理想气体）冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将（）。

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苯在标准沸点353K下的气化焓△vapHθm是30.77kJ·mol-1，将353K及pθ下的1mol苯（l）向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽（设其为理想气体）。

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苯在标准沸点353K下的气化焓△vapHθm是30.77kJ·mol-1，将353K及pθ下的1mol苯（l）向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽（设其为理想气体）。

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