理想气体对外做功过程，当温度不变时，其吸热量（）

有人认为理想气体向真空膨胀是等熵过程。因为理想气体向真空膨胀时温度不变，故dU＝0；对外不做功，故pdV＝0。所以由dU＝TdS-pdV可得TdS＝0。因T≠0，故dS＝0。这样的分析正确吗？

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理想气体吸热过程，当温度不变时，该过程是（）

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理想气体放热过程，当温度不变时，该过程是（）过程

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理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -pdV = 0，此过程温度不变，∆U = 0，代入热力学基本方程dU = TdS -pdV，因而可得dS = 0，为恒熵过程。 

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1mol理想气体在300K下等温可逆膨胀使体积增大一倍，此过程气体对外做功－W=（）=（）。

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气体状态变化的等容过程中，气体对外不做功，气体温度升高，压力增大，系统内能增加。

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在气体状态变化的等容过程中，气体对外不做功，气体温度升高，压力增大，系统内能增加。

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在温度为298K的恒温浴中，某2mol理想气体发生不可逆膨胀过程。过程中环境对系统做功为3.5kJ，到达终态时体积为始态的10倍。求此过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔA。

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在气体状态变化的绝热过程过程中，系统靠消耗自身的内能对外做功；在气体状态变化的（）过程中，无内能变化，加入系统的热量全部变成气体所做的功。

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