石墨燃烧热为－393．7kJ·mol^-1，金刚石为－395.6 kJ·mol^-1，则金刚石Δ_fH^θ_m应用以下数值表示（）（石墨的Δ_fH^θ_m=0）

已知298K时，CO2（g）的△H为-393.5kJ·mol-1，H2O（l）的△H为-285.8kJ·mol-1，乙炔的燃烧热为-1300kJ·mol-1，则乙炔的标准生成热为（）

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在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ•mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ•mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（）。

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298K标准状态下，1molC（石墨）、1molC（金刚石）在氧气中完全燃烧，ΔrHθm分别为–393.7KJ·mol和 －395.6KJ·mol-1，则C（金刚石）的mfH/KJ·mol-1为：（）

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已知298.2K时，C（石墨）、H2（g）和C2H6（g）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-1559.8 kJ·mol-1。计算下列反应的 2C（石墨） + 3H2（g）→ C2H6（g） 

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已知在198.15K时，ΔcHmθ（石墨）=-393.5kJ•mol-1，ΔcHmθ（金刚石）=-395.4kJ•mol-1，则C（石墨）→C（金刚石）的反应热ΔrHmθ为（）kJ•mol-1。

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已知298K时，CH4（g），CO2（g），H2O（l）的标准摩尔生成焓分别为-74.8kJ·mol-1，-393.5kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1，请求算298K时CH4（g）的标准摩尔燃烧焓。

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已知甲烷的生成热为-74.9kJ·mol-1，原子氢的生成热为218kJ·mol-1，碳的升华热为718kJ·mol-1，试求C-H的键能（提示：CH4分子中C-H的键能为CH4分子离解能的）

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298K时，水的蒸发热为43.93kJ·mol-1，则Q为（）△U为（）

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ClF的解离能为246kJ·mol-1，ClF的生成热为—56kJ·mol-1  Cl2的解离能为238 kJ·mol-1，试计算F2（g）解离能。

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