提高温度，对活化能较大的反应，反应速率的增加比活化能小的要大。

某不可逆反应，反应活化能为9.63×104J/mol，问反应温度是550℃时的反应速率比反应温度是400℃时的反应速率快（）倍。

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一不可逆反应，当反应温度从25℃升高到35℃时，反应速率增加一倍，则该反应的活化能为（）。

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设某一反应温度由400℃增至410℃时，反应速率将增加至原来的e=2.718倍，该反应的活化能等于（）J/mol。

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如果一反应的活化能为117.15kJ·mol-1，问在什么温度时反应的速率常数k`的值是400K速率常数的值的2倍。

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如果一反应的活化能为117.15kJ˙mol-1，问在什么温度时反应的速率常数k′的值是400K速率常数k的值的2倍？

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某反应的活化能是33kJ•mol-1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为（）。

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根据Van’t Hoff经验规则：“温度每增加10K，反应速率增加2～4倍”。在298K～308K的温度区间内，服从此规则的化学反应之活化能Ea的范围是多少？为什么有的反应温度升高，速率反而下降？

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两个活化能不同的反应，在相同的初温下，升高相同的温度，则Ea大的反应速率常数增加的倍数比Ea小的增加的倍数（）（大，小，相等）

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对于气相基元反应，下列条件能使反应速率变大的条件是（） （1）温度降低；（2）活化熵越负； （3）活化焓越小；（4）分子有效碰撞直径越大。

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