理想气体混合物的总体积等于各组分的分体积之和。

在混合理想气体中，分压相等的组分气体之间，有相等的分体积。

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在一般情况下，混合气体的有关计算可按理想气体方程和道尔顿分压定律进行。其气体组分的体积分率等于其摩尔分率，亦等于其分压分率。

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混合理想气体组分B的化学势可用表示。这里，是组分B的标准化学势，pB是其分压。 （1）求在恒温、恒压下混合这些组份气体成理想混合气体的热力学能、焓、熵、吉布斯函数及体积变化； （2）求理想混合气体的状态方程。

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某容器中含有NH3、O2、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n（O2）=0.180mol，n（N2）=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。

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molA物质和3molB物质在等温、等压下，混合形成理想液态混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3mol-1，2.15×10-5m3mol-1，则混合物的总体积为（）。

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在双组分理想气体混合物中，组分A的扩散系数是（）。

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氯乙烯、氯化氢及乙烯构成的混合气体中，各组分的摩尔分数分别为0.89、0.09和0.02。于恒定压力101.325kPa条件下，用水吸收掉其中的氯化氢，所得混合气体中增加了分压力为2.670kPa的水蒸气。试求洗涤后的混合气体中C2H3Cl及C2H4的分压力。

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在真实气体混合物P→0时，组分i的逸度系数等于（）

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1molA与3molB气体形成混合气体于6升容器中，压强为400Kpa，同温下向混合气体中注入2molC气体，则混合气体总压P=（）Kpa，B气体的分体积VB=（）升。

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