已知KSP•AgCl=1.8×10-10，KSP•AgI=8.7×10-17，两者比较，更难溶解的是（）。

Kspθ（AgCl）=1.8×10-10，AgCl在0.010mol•L-1NaCl溶液中的溶解度为（）。

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25℃时，AgCl的Ksp=1.0×10-10，如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液，当溶液中Ag+离子浓度降为1.0×10-8mol•L-1时，溶液的pH为（）

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已知KSP（AgCl）=1.2×10-10，在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3，开始出现沉淀时，溶液中C（Ag+）为（）

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计算题： 设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol•L-1，当慢慢滴加AgNO3溶液时，问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀？当Ag2CrO4沉淀时，溶液中的Cl－浓度是多少？已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Kspθ（AgCl）=1.77×10-10。

简答题查看答案

将AgCl溶于氨水，溶解反应为（），已知Kθsp（AgCl）=1.8×10－10，Kθf[Ag（NH3）2]+=1.7×107，溶解反应平衡常数（）。

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AgI在0.010mol•L-1KI溶液中的溶解度为（）（已知AgI的Ksp=9.3×10-17）

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Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，AgCl的Ksp=1.6×10-10，则Ag2CrO4比AgCl更难溶解于水。

判断题查看答案

在沉淀滴定中，用AgNO3标准溶液分别滴定相同浓度的Cl-、Br-、I-、KSP（AgI）＜KSP（AgBr）＜KSP（AgCl），滴定突跃范围最大的离子是（）

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已知AgCl的lgKsp=－11，[Ag（NH3）2]+的lgKs=7。将AgCl投入氨水进行溶解：AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-，达到溶解平衡时游离NH3的浓度为0.10mol•L-1，溶液中[Ag（NH3）2]+的浓度是（）

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