单选题
根据反应2Fe3++Sn22+→Sn4++2Fe2+构成的原电池，测得
，已知
为：（）A1.386V
B0.154V
C-0.154V
D-1.386V
正确答案
答案解析
将反应组成原电池时，反应物中氧化剂为正极，还原剂为负极，电动势等于正极电极电势减负极电极电势。
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反应Sn2++2Fe2+=Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：（）
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已知下列电极反应均按正方向进行2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2（1） Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br-（2） 由此判断电对的电极电位数值符合由大到小排列顺序为（）。
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根据反应2FeCl3+SnCl2→2FeCl2+SnCl4（1），及2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2Mn2SO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O（2）均能自发止向进行，可判断出电极电位数值最大（即氧化能力最强）的电对是（）。
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反应3NO3-+8Al+5OH-+18H2O→3NH3+8Al（OH）4-中的还原剂是（）。
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有反应：Fe2O3（s）+3H2（g）2Fe（s）+3H2O（l），此反应的标准平衡常数表达式应是：（）
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一密闭容器中，有A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是A（g）+B（g）→C（g），相同温度下，体积缩小2／3，则平衡常数为原来的（）。
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已，在标准状态下反应Sn2++Cu2+Cu+Sn4+达到平衡时，该反应的lgK为：（）
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下列反应能自发进行（）2Fe3}++Cu=2Fe2++Cu2+
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如图所示，理想气体在Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的过程中，应是（）。
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