根据电池反应2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-，将该反应组成原电池，测得该电池的E^Θ=0.455V，已知=0.535V，则为（）V。

判断下列反应式是否正确： I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6

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完成并配平下列反应式：  （1）H2S+H2O2→ （2）H2S+Br2→   （3）H2S+I2→   （4）H2S+O2→   （5）H2S+ClO-3+H+→

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在电池Pt│H2（g，100kPa）│HI溶液（a=1）│I2（s）│Pt中，进行如下电池反应：

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在Na2S2O3的溶液中加入（），则产生黄色沉淀和刺激性气体，其离子反应方程式为（），这是鉴定S2O32-的常用方法。

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根据S与O的电负性差别，H2O与H2S相比，哪个有较强的偶极作用力或氢键？

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写出以S为原料制备以下各种化合物的反应方程式，H2S﹑H2S2﹑SF6﹑SO3﹑H2SO4﹑SO2Cl2﹑Na2S2O4。

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若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是（）①2HI（g）=H2（g）+I2（g）②N2O4（g）=2NO2（g）③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）④C（s）+CO2（g）=2CO（g）

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指出下列平衡体系中的组分数C，相数P及自由度数f：  （1）I2（s）与其蒸气成平衡；  （2）NH4Cl（s）部分分解为NH3（g）和HCl（g）；  （3）CaCO3（s）与其分解产物CaO（s）和CO2（g）成平衡；  （4）NH4HS（s）放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3（g）和H2S（g）成平衡；  （5）NH4HS（s）和任意量的NH3（g）和H2S（g）混合达到平衡；  （6）I2作为溶质在两不互溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡；  （7）在密闭容器中，KNO3饱和溶液与其水蒸气呈平衡，并且存在着从溶液中析出的细小KNO3晶体。

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胆矾中铜的测定，用置换滴定法。称试样0.5085g，溶解后加入过量KI，用0.1034mol•L-1Na2S2O3溶液滴定释放出的I2，用去27.16mL，求试样中w（Cu）。

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