[Ag（CN）₂]^-的不稳定常数是1.0×10^-20，若把1g银氧化并溶入含有1.0×10^-1mol·dm^-3CN-的1dm^-3溶液中，试问平衡时Ag⁺的浓度是多少？

2[Ag（CN）2]（aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）+4CN-（aq）的的标准平衡常数KӨ值为（）。（Ag2S的KspӨ=6.3×10-50）

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在含有2.5mol·L-1AgNO3和0.41mol·L-1NaCl溶液中，如果不使AgCl沉淀，溶液中最低的自由CN-离子浓度应为多少？（已知：K稳Ag（CN）2-=1.0×1021，KspAgCl=1.56×10-10）

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通过计算说明[Ag（NH3）2]+能否转化为[Ag（CN）2]-。 已知Ksө[Ag（NH3）2+]=1.1×107，Ksө[Ag（CN）2-]=1.3×1021。

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试通过计算比较[Ag（NH3）2]+和[Ag（CN）2]-氧化能力的相对强弱。

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由Fe3+能氧化I-，而[Fe（CN）6]3-不能氧化I-，可知[Fe（CN）6]3-的稳定常熟小于[Fe（CN）6]4-的稳定常数。

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在1L0.10mol•L-1[Ag（NH3）2]+溶液中，加入0.20mol的KCN晶体，求溶液中[Ag（NH3）2]+、[Ag（CN）2]-、NH3和CN-离子的浓度（可忽略体积变化）。

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已知Eθ（Ag+/Ag）和Eθ（Fe3+/Fe2+）分别为0.799V和0.771V。 下列原电池：（−）Ag〡AgBr〡Br-（1.0mol·L-1）║Fe3+（1.0mol·L-1），Fe2+（1.0mol·L-1）〡Pt（+）的标准电动势Eθ=0.700V，求AgBr的标准溶度积常数。

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在0.20mol.L-1Na[Ag（CN）2]溶液中，加入等体积水稀释，下列那种粒子的浓度变为0.10mol.L-1（）

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在0.1mol·dm-3K[Ag（CN）2]溶液中，加入KCl固体使Cl-的浓度为0.10mol·dm-3，有何现象发生？

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