由标准钴电极（Co²⁺/Co）与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知φ^Θ（Cl₂/Cl^-）=1.36V，问： （l）标准钴电极的电极电势为多少？（不查表） （2）此电池反应的方向如何？ （3）当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？ （4）当Co²⁺的浓度降低到0.010mol˙L^-1时，原电池的电动势将如何变化？数值是多少？

已知反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的标准平衡常数为K1ө，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（（g）的标准平衡常数为Kө2，2C（s）+O2（g）=2CO（g）的标准平衡常数为Kө3，则Kө3与Kө1/和Kө2的关系为（）

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CO2（g）的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧热。

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如发酵液中CO2含量达不到标准要求，可以从罐底充入CO2，应在排放（）后进行。

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配制NaOH标准溶液时，所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。

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标准状态下进行定温定压放热反应，其标准定压热效应是否就是CO2的标准生成焓？

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试用标准摩尔熵法计算25℃时制氢反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的

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利用标准热力学函数估算反应： CO2（g）+H2（g）===CO（g）+H2O（g） 在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为p（CO2）=p（H2）=127kPa，p（CO）=p（H2O）=76kPa，计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。

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由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2H和CO的体积比为（）

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计算题： 试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）在25℃的标准条件下能否自发进行，并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。

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