判断题
A对
B错
正确答案
答案解析
略
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已知H2O的键角为104.5°，O原子进行了不等性sp3杂化，其中两个与氢原子成键的杂化轨道中，O原子的p成分的贡献为（） （已知键角和轨道成分的关系式为 cosθ=-c12/c22）
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sp2等性杂化是指同一杂化轨道中s成分和p成分相等。
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S轨道和P轨道杂化时，可以有下列几种类型（），（），（）。它们与其它原子形成分子的空间构型分别为（），（），（）.
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根据杂化轨道理论，原子轨道之所以要进行杂化，是因为：（）
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根据杂化轨道理论，苯的碳原子为（）杂化。
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中心原子仅以SP杂化轨道成键的是（）
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过氧化氢分子中，氧原子采用何种杂化轨道：（）
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下列化合物中氧原子杂化轨道为sp3的有（）。
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PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。
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