在294.2K时，一级反应A→C，直接进行时A的半衰期为1000分钟，温度升高45.76 K，则反应开始0.1分钟后，A的浓度降到初始浓度的1/1024，若改变反应条件，使反应分两步进行：，巳知两步的活化能E1 = 105.52 kJ·mol^-1，E2 = 167.36 kJ·mol^-1，问500K时，该反应是直接进行，还是分步进行速率快(假定频率因子不变)？两者比值是多少？

某反应A→B，当A的浓度为0.40mol•L-1时，反应速率为0.02mol•L-1•S-1，试分别求出如下两种情况时的速率常数k： （1）反应是一级反应； （2）反应是二级反应。

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一级连串反应A→P→S在平推流管式反应器中进行，使目的产物P浓度最大时的反应时间topt（）

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一级连串反应A→P→S在全混流釜式反应器中进行，使目的产物P浓度最大时的最优空时=（）

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一级连串反应A→P→S在全混流釜式反应器中进行，使目的产物P浓度最大时的最优空时τopt（）

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在直径为5cm，长为200cm的闭式反应器中进行一级不可逆反应A→P。进料流量为

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一气固催化反应A→P，为一级不可逆反应。采用球形颗粒催化剂，颗粒直径为2.5mm，

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假定2A（g）+ B（g）→C（g） 为基元反应，已知反应速率常数k=a（L2· mol-2· s-1）。现在恒温下将2mol A和1mol B置于1L容器内混合。  试求： （1）A和B各用去一半时的反应速率；  （2）A和B各用去2/3时的反应速率。

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在等温下进行液相反应A+B→C+D，在该条件下的反应速率方程为： 若将A和B的初始浓度均为3mol/l的原料混合进行反应，求反应4min时A的转化率。

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已知下列反应在1362K时的标准平衡常数： 则反应4H2（g）+2SO2（g）→S2（g）+4H2O（g）在1362K的Kθ为（）。

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