CH₃CHO（g）=CH₄（g）+CO（g）为二级反应。设反应物的起始浓度c₀=0.005mol·dm^-3。在500℃下反应进行300s后，有27.6%的反应物分解，在510℃时经300s后，有35.8%分解。求： （1）反应活化能； （2）490℃时的速率系数； （3）此反应若用碘蒸气作催化剂，可使反应活化能降低到135.980kJ/mol。问：同在500℃，催化与不催化相比反应速率增加几倍？

乙醛（A）蒸气的热分解反应为CH3CHO（g）→ CH4（g）+CO（g） 518℃下在一定容积中的压力变化有如下两组数据： （1）求反应级数n，速率常数； （2）若活化能为190kJ·mol，问在什么温度下其速率常数为518 ℃下的2倍：

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已知298K时，CH4（g），CO2（g），H2O（l）的标准摩尔生成焓分别为-74.8kJ·mol-1，-393.5kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1，请求算298K时CH4（g）的标准摩尔燃烧焓。

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将温度均为300K，压力为100kPa的100dm3的H2（g）与50dm3的CH4（g）恒温恒压混合，求过程的△S。假设H2（g）和CH4（g）均可认为是理想气体。

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反应 求反应CH4(g)﹢Cl2(g)→CH3Cl(g)﹢HCl(g)的热效应。

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已知C（石墨）+2H2（g）=CH4（g）在1000K的△rSθm=-93.848J·K-1·mol-1，△fHθm（CH4，g）=-74.848kJ·mol-1，若参与石墨反应的气体由y（CH4）=0.10、y（H2）=0.80、y（N2）=0.10组成的，计算说明在1000K及100kPa压力下甲烷能否生成？

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对理想气体反应 CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），下述关系正确的是：（）

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一定温度下，可逆反应2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）达平衡，Kp与Kc的关系为（）

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试用标准摩尔熵法计算25℃时制氢反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的

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反应NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g），ΔH＜0，有利于使NO和CO取得最高转化率的条件是（）

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