简答题
用杂化轨道理论填充下表：
正确答案
如下：
答案解析
略
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用杂化轨道理论说明乙烷C2H6、乙烯C2H4、乙炔C2H2分子的成键过程和各个键的类型。
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根据杂化轨道理论，原子轨道之所以要进行杂化，是因为：（）
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根据杂化轨道理论，苯的碳原子为（）杂化。
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根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（）
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配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。
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sp3杂化就是1s轨道与3p轨道进行杂化。
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H2O杂化轨道类型为（）。
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中心原子仅以SP杂化轨道成键的是（）
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sp2等性杂化是指同一杂化轨道中s成分和p成分相等。
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