单选题
A三角锥形
B四方形
C三角双锥形
D四方锥形
正确答案
答案解析
略
相似试题
Fe的原子序数为26，化合物K3[FeF6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K3[Fe（CN）6]的磁矩为1.7玻尔磁子，这种差别的原因是（）
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实验测得Fe（H2O）6的磁矩为5.3μB，则此配合物中心离子中未成对电子数为（）
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配合物Fe（CO）5中，金属Fe与CO的结合是靠（）键。
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配合物[Fe（η5-C5H5）2][BF5]，Fe（CO）5，[Fe（CO）4]2-，CO2（CO）8中违背18电子规则的是（）。
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下列化合物中金属原子的氧化数： （1）[Fe（η5- C5H5）2][BF4] （2）Fe（CO）5 （3）[Fe（CO）4]2- （4）CO2（CO）8
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用18电子规则来解释下列物质的稳定性： （1）[Cr（CO）6] （2）[Mn（CO）5] （3）[Fe（CO）5]
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配合物[Fe（CO）5]应命名为五（一氧化碳）合铁。
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K3[FeF6]的磁矩比K3[Fe（CN）6]大，可以解释为（）。
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某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.90玻尔磁子，而在强场中的磁矩为零，该中心离子应为（）
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