0.2mol/L的下列标准溶液应贮存于聚乙烯塑料瓶中的有（）

将0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HAC溶液等体积混合，混合溶液具有缓冲作用。

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将0.2mol·L-1HAc溶液55.0mL与0.2mol·L-1NaOH溶液5.0mL混合，（HAc的pKa＝4.75）则混合溶液的pH为（）。

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将0.2mol/L氢氧化钠30mL与0.3mol/L盐酸20mL相互混合，溶液的PH值为（）

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假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000mol/L NaOH标准溶液滴定，与控制滴定时碱溶液体积在25mL左右通过上述的计算结果，说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1~0.2mol/L。

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如果在10毫升0.2mol/LPb（NO3）2溶液中加入10毫升0.1mol/L氨水，能否析出沉淀？

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在100ml 0.15mol·L-1Ag（CN）2-中加入+50ml0.1mol·L-1KI溶液，是否有AgI沉淀生成？在上述溶液中再加入50ml 0.2mol·L-1KCN溶液，又是否产生AgI沉淀？

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用玻璃电极作指示电极，以0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液电位滴定0.0200mol·L-1的苯甲酸溶液，从滴定曲线上求得终点时溶液的pH为8.22，二分之一终点时溶液的pH为4.18，试计算苯甲酸的离解常数。

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非水滴定中，在配制0.1mol/L高氯酸标准滴定溶液的过程中，下列说法不正确的是（）。

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已知298K时，PbI2的KspΘ=8.4×10-9，计算 （1）PbI2在水中的溶解度（mol˙L-1）； （2）PbI2饱和溶液中Pb2+和I-的浓度； （3）PbI2在0.1mol˙L-1KI溶液中的溶解度（mol˙L-1）； （4）PbI2在0.2mol˙L-1Pb（NO3）2溶液中的溶解度（mol˙L-1）。

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