恒温下理想气体的热力学能和焓随压力（）。

理想气体的热力学能和焓只和温度有关，而和压力及比体积无关。但是根据给定的压力和比体积又可以确定热力学能和焓。其间有无矛盾？如何解释？

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对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。

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简述热力学能和焓的物理意义

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知道两个独立参数可确定气体的状态。例如已知压力和比容就可确定内能和焓。但理想气体的内能和焓只决定于温度，与压力，比容无关，前后有否矛盾，如何理解？

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混合理想气体组分B的化学势可用表示。这里，是组分B的标准化学势，pB是其分压。 （1）求在恒温、恒压下混合这些组份气体成理想混合气体的热力学能、焓、熵、吉布斯函数及体积变化； （2）求理想混合气体的状态方程。

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在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。

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298K下，将两种理想气体分别取1dm3进行恒温混合成1dm3的混合气体，则混合前后的热力学性质变化情况为：ΔU（）0，ΔS（）0，ΔG（）0。

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理想气体在恒温下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变△S体和环境的熵变△S环应为（）

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298K下，将两种液体恒温恒压混合，形成理想液态混合物，则混合前后下列热力学性质的变化情况为：（）

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