简答题

计算题:将0.5000g石灰石试样溶于25ml0.5mol/l盐酸溶液中,用0.25mol/l的氢氧化钠溶液滴定过剩的盐酸溶液,消耗氢氧化钠溶液14ml,试求石灰石中碳酸钙的百分含量并写出反应方程式。(CaCO3的分子量是100)。

正确答案

解:CaCO3+2HCl==(加热)==CaCl2+H2O+CO2↑
HCl(剩余)+NaOH====NaCl+H2O
与CaCO3反应的HCl的物质的量为n1=(c1V1-c2V2)
CaCO3的物质的量为n2=n1/2
CaCO3的质量为m=n2/M
石灰石中碳酸钙的百分含量w=m/0.5
wCaCO3=(c1V1-c2V2)/2×100×100
(m×1000)
=(0.5×25-0.25×14)×50.0×100/(0.5000×1000)=90%

答案解析

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