滴定某弱酸，已知指示剂的理论变色点pH为5.4，该滴定的pH突跃范围为（）。

已知三元弱酸的三级电离常数分别为：Ka1=1×10-3，Ka2=1×10-5，Ka3=1×10-6。 将此酸配成溶液后，用NaOH标准滴定溶液滴定时，应有（）个pH突跃，宜选用（）为指示剂。

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用已知准确浓度的盐酸溶液测定NaOH含量，以甲基橙为指示剂，该滴定的化学计量点的pH应为（），滴定终点的pH范围为（），此两者之差称为（），此误差为（）误差（正或负）。

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某酸碱指示剂的KHln=1.0×10－5，则从理论上推算，其pH变色范围应为（）。

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某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，则以理论上推算，其pH变色范围应为（）。

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某一酸碱滴定曲线的突跃范围为pH4.3～9.7，若凡是在此范围内变色的指示剂（即指示剂的变色范围全部或一部分落在滴定突跃范围之内）都可以选用那么可以选择作为这一滴定的指示剂有（）。

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氧化还原滴定中指示剂变色点的标准电位和滴定等量点的电位越接近，滴定误差就越（）。

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滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（）。

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在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称（）；其与真实值之间的差值称为（）。

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某酸指示剂的KIn=1.0×10-5，则从理论上推算，其PH变色范围应为（）。

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