A降温和减压
B降温和增压
C升温和减压
D升温和增压
已知 2NO2(g) === 2NO(g)+O2(g)是基元反应,ΔrHmΘ为113 kJ·mol–1。其正反应的速率方程为(),当反应达到平衡时,升高温度平衡常数KΘ();降低压力,平衡()移动。
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已知 2NO(g) ←→ N2(g) + O2(g),△H°
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根据ΔGf(NO,g)=86.5KJ/mol,ΔGf(NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g),(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发性,结论正确的是()
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反应NO2(g)=NO(g)+ 1/2O2(g) 的Kθ=a 则反应: 2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的Kθ‘应为()
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反应2NO(g)+O2(g) →2NO2(g)的ΔrHm
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660K时,反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g),NO和O2的初始浓度C(NO)和C(O2)以及反应初始时-dC(NO)/dt 的实验数据如下: (1)写出反应的速率方程式。 (2)求反应级数及660K时的速率常数。 (3)当T=660K时c(NO)=c(O2)=0.15mol. L-1,反应速率为多大?
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已知ΔfHθm(NO,g)=90.25KJ.molθ,在2273K时,反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的Kθ=0.100,在2000K时,若P(NO)=P(N2)=10Kpa,P(O2)=100Kpa,反应商Q=(),反应向()方向进行。
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已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应机理为: 则总反应速率方程式为:()。
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已知基元反应2NO2=2NO+O2,其速度方程式();将NO2的浓度增加至原来的2倍,其反应速度为原来的()倍。
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