25℃时分别测得饱和AgCl水溶液和纯水的电导率为3.41×10-4S·m-1和1.52×10-4S·m-1，已知 求AgCl的溶度积。
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设计电池，计算298 K时AgCl的溶度积。已知υөAgCl，Ag=0.2223V，υөAg+，Ag=0.7994V。
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利用半反应Ag++e－⇋Ag和AgCl的溶度积计算半反应AgCl+e－⇋Ag+Cl－的标准电极电势。
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已知C、A、F2的溶解度为2×10-4mol/L，则C、A、F2的溶度积为（）
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将AgCl溶于氨水，溶解反应为（），已知Kθsp（AgCl）=1.8×10－10，Kθf[Ag（NH3）2]+=1.7×107，溶解反应平衡常数（）。
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已知AgCl的lgKsp=－11，[Ag（NH3）2]+的lgKs=7。将AgCl投入氨水进行溶解：AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-，达到溶解平衡时游离NH3的浓度为0.10mol•L-1，溶液中[Ag（NH3）2]+的浓度是（）
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已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-，φ1=0.2676V；AgCl+e→Ag+Cl-，φ2=0.2224V。则当电池反应为：Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时，其电池的E为：（）。
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已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-，φ01=0.2676V；AgCl+e→Ag+Cl-，φ02=0.2224V。则当电池反应为：Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时，其电池的E0为：（）
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已知在25℃时氯化银的溶解度为1.34×10－5mol/L则氯化银的溶度积为（）。
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