简答题

某高炉炉顶煤气化验分析为CO2:19.8,CO:20.4,H2:2.85,O2:0.3,N2:56.12,设碳素氧化成CO时放出的热量为9797KJ/KgC,氧化成CO2时放出的热量为33410KJ/KgC,求该高炉的碳素热能利用系数?

正确答案

煤气中没有氧气,必须进行换算,
换算系数为: b=100/(100-0.3/0.21)=1.0145
则:CO2=1.0145×19.8=20.09
CO=1.0145×20.4=20.7
H2=1.0145×2.85=2.89
N2=1.0145×(56.2-0.3×79/21)=55.79
20.09+20.7+2.89+55.79=99.47
不够100%,要折算成100%
CO2=20.09/0.9947=20.2
CO=20.7/0.9947=20.81
H2=2.89/0.9947=2.91
N2=55.79/0.9947=56.08
则根据定义:Kc=(20.2×33410+20.81×9797)/[(20.2+20.81)×33410]=64%
或:根据推导:Kc=0.293+0.707×煤气利用率=20.2×0.707/(20.2+20.81)+0.293=64%

答案解析

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