单选题

在298K时N2O4(g)=2NO2(g)的Kø=0.142,当p(N2O4)=101.325kPa,p(NO2)=10.133kPa时,判断反应的方向为()

AQa〈Kø,自发

BQa〉Kø,非自发

CQa=Kø,平衡

DQa〈Kø,非自发

正确答案

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答案解析

相似试题
  • 若反应气体都是理想气体,反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是:() (1)2HI(g)=H2(g)+I2(g); (2)N2O4(g)=2NO2(g); (3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g); (4)C(s)+CO2(g)=2CO(g)

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  • 放热反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)达平衡后若分别采取以下措施: ⑴增加压力; ⑵减小NO2的分压; ⑶增加O2的分压; ⑷升高温度; ⑸加入催化剂; 能使平衡向产物方向移动的是()

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  • 计算298K下,CO(g)和CH3OH(g)的标准生成焓,并计算反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的标准焓变。已知如下燃烧焓数据: (1)ΔcHm$(298K)(CH3OH(g))=-763.9kJ·mol-1 (2)ΔcHm$(298K)(C(s))=-393.5kJ·mol-1 (3)ΔcHm$(298K)(H2(g))=-285.8kJ·mol-1 (4)ΔcHm$(298K)(CO(g))=-283.0kJ·mol-1

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  • 已知反应:H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g);ΔrHmø(298K)=-241.6kJ·mol-1,各物质的标准熵值为: 试计算25℃时H2O(g)的标准生成自由能及该反应的标准平衡常数。

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  • 已知1000K时, (1)CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g),Kø⑴=1.659×1010 (2)C(s)+CO2(g)=2CO(g),Kø⑵=1.719 则反应C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g)的Kø⑶为()

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  • 在密度为2.713g/cm3的重液中上浮的最可能是()

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  • 将H2(g)与O2以2:1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应,则该过程中应有()

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  • 在标准状态下,反应C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(g)的反应焓为ΔrHmθ,ΔCp>0,下列说法中正确的是()

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  • 298K时,1molCO与0.5mol的O2按下式反应CO+1/2O2==CO2,生成1mol的CO2,已知:CO2的Cp.m=38.49J·K·mol-1; ΔfHmø(CO2,298K)=-393.5kJ·mol-1; ΔfHmø(CO,298K)=-110.45kJ·mol-1。 求 (1)298K时,ΔrUmø,ΔrHmø,Q,W; (2)若在绝热恒容反应器中进行,求终态最高温度T2。

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