K₄Fe（CN）₆溶液的离子强度I与质量摩尔浓度m的关系为：（）。

质量摩尔浓度分别为0.01和0.02mol/kg的K4Fe（CN）6和NaOH两种溶液的离子平均活度因子分别为0.571和0.860。试求其各自的离子平均活度。

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计算Hg2+/Hg22+电对在[CN-]=0.10mol/L溶液中的条件电位（忽略离子强度的影响）。

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当含有二价铜离子的溶液与含有CN-离子的溶液相混合时将发生什么变化？若CN-离子过量时，又出现什么现象？为什么？写出有关方程式

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请根据下列数值讨论在热力学标准状态下，Fe3+及Fe（CN）3-6、Fe（CN）4-6与I2、I-的反应倾向，计算反应的平衡常数。

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由Fe3+能氧化I-，而[Fe（CN）6]3-不能氧化I-，可知[Fe（CN）6]3-的稳定常熟小于[Fe（CN）6]4-的稳定常数。

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在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（）

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浓度为1mol·kg-1的CuSO4溶液的离子强度为I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl溶液的离子强度为I2，问I1与I2的关系是怎样的？

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AgNO3溶液与过量的KI溶液形成AgI溶胶。比较MgSO4、K3Fe（CN）6和AlCl3这三种物质的量浓度相等的电解质溶液对该溶胶的聚沉能力：（）。

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在1L0.10mol•L-1[Ag（NH3）2]+溶液中，加入0.20mol的KCN晶体，求溶液中[Ag（NH3）2]+、[Ag（CN）2]-、NH3和CN-离子的浓度（可忽略体积变化）。

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